Как найти валентность элемента по таблице менделеева. Что такое валентность

Как узнать и определить валентность химического элемента по таблице Менделеева

Как найти валентность элемента по таблице менделеева. Что такое валентность

> Химия > Как определить валентность химического элемента по таблице Менделеева

Понятие «валентность» формировалось в химии с начала XIX века. Английский ученый Э.

Франкленд обратил внимание, что все элементы могут образовывать с атомами других элементов только определенное количество связей. Он назвал это «соединительной силой». Позже немецкий ученый Ф. А.

Кекуле изучал метан и пришел к выводу, что один атом углерода может присоединить в нормальных условиях только четыре атома водорода.

Он назвал это основностью. Основность углерода равна четырем. То есть углерод может образовать четыре связи с другими элементами.[block id=»32″]

  • Определение по таблице Менделеева
  • Формула и алгоритм
  • Современные представления
  • В качестве примера

[block id=»33″]

Дальнейшее развитие понятие получило в работах Д. И. Менделеева . Дмитрий Иванович развивал учение о периодическом изменении свойств простых веществ. Соединительную силу он определял как способность элемента присоединять определенное количество атомов другого элемента.

Определение по таблице Менделеева

Таблица Менделеева позволяет с легкостью определять основность элементов. Для этого нужно уметь читать периодическую таблицу.

Таблица по вертикали имеет восемь групп, а по горизонтали располагаются периоды. Если период состоит из двух рядов, то его называют большим, а если из одной — малым.

Элементы по вертикали в столбцах, в группах распределены неравномерно. Валентность всегда обозначается римскими цифрами.

Чтобы определить валентность, нужно знать, какая она бывает. У металлов главных подгрупп она всегда постоянная, а у неметаллов и металлов побочных подгрупп может быть переменной.

Постоянная равна номеру группы. Переменная может быть высшей и низшей. Высшая переменная равна номеру группы, а низкая высчитывается по формуле: восемь минус номер группы. При определении нужно помнить:

  • у водорода она равна I;
  • у кислорода — II.

Если соединение имеет атом водорода или кислорода, то определить его валентность не составляет труда, особенно если перед нами гидрид или оксид.
[block id=»3″]

Формула и алгоритм

Самая меньшая валентность у тех элементов, которые расположены правее и выше в таблице. И, наоборот, если элемент ниже и левее, то она будет выше. Чтобы определить ее, необходимо следовать универсальному алгоритму:

  1. Записываем формулу соединения.
  2. Проставляем валентность того компонента соединения, которого знаем.
  3. Умножаем известную величину на количество атомов элемента в соединении.
  4. Находим наименьшее кратное.
  5. Проводим проверку: умножаем значение на индекс. Должна получаться одинаковая цифра по каждому компоненту соединения.

Пример: возьмем соединение аммиака — NH3. Нам известно, что у атома водорода валентность постоянная и равна I. Умножаем I на 3 (количество атомов) — наименьшее кратное — 3. У азота в этой формуле индекс равен единице. Отсюда вывод: 3 делим на 1 и получаем, что у азота она равна IIII.

Величину по водороду и кислороду всегда определять легко. Сложнее, когда ее необходимо определять без них. Например, соединение SiCl4. Как определить валентность элементов в этом случае? Хлор находится в 7 группе.

Значит, его валентность либо 7, либо 1 (восемь минус номер группы). Кремний находится в четвертой группе, значит, его потенциал для образования связей равен четырем.

Становится логично, что хлор проявляет в этой ситуации наименьшую валентность и она равна I.

В современных учебниках химии всегда есть таблица валентности химических элементов. Это существенно облегчает задачу учащимся. Тему изучают в восьмом классе — в курсе неорганической химии.
[block id=»4″]

Современные представления

Современные представления о валентности базируются на строении атомов. Атом состоит из ядра и вращающихся на орбиталях электронах.

Само ядро состоит из протонов и нейтронов, которые определяют атомный вес. Для того чтобы вещество было стабильным, его энергетические уровни должны быть заполнены и иметь восемь электронов.

При взаимодействии элементы стремятся к стабильности и либо отдают свои неспаренные электроны, либо принимают их. Взаимодействие происходит по принципу «что легче» — отдать или принять электроны. От этого также зависит то, как изменяется валентность в таблице Менделеева. Количество неспаренных электронов на внешней энергетической орбитали равно номеру группы.

В качестве примера

Щелочной металл натрий находится в первой группе периодической системы Менделеева. Это значит, что у него один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне. Хлор находится в седьмой группе. Это значит, что у хлора есть семь неспаренных электронов.

Для завершения энергетического уровня хлору не хватает ровно одного электрона. Натрий отдает ему свой электрон и становится стабильным в соединении. Хлор же получает дополнительный электрон и тоже становится стабильным. В итоге появляется связь и прочное соединение — NaCl — знаменитая поваренная соль.

Валентность хлора и натрия в этом случае будет равна 1.[block id=»5″][block id=»2″] [block id=»10″]

Отзывы и комментарии

Источник: https://obrazovanie.guru/himiya/kak-opredelit-valentnost-elementa-po-tablitse-mendeleeva.html

Валентность химических элементов (Таблица)

Как найти валентность элемента по таблице менделеева. Что такое валентность

Валентность химических элементов – это способность у атомов хим. элементов образовывать некоторое число химических связей. Принимает значения от 1 до 8 и не может быть равна 0. Определяется числом электронов атома затраченых на образование хим. связей с другим атомом. Валентность это реальная величина. Обозначается римскими цифрами (I ,II, III, IV, V, VI, VII, VIII).

Как можно определить валентность в соединениях:

— Валентность водорода (H) постоянна всегда 1. Отсюда в соединении H2O валентность O равна 2.

— Валентность кислорода (O) постоянна всегда 2. Отсюда в соединении СО2 валентность С равно 4.

— Высшая валентность всегда равна № группы.

— Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в Таблице Менделеева) и номером группы, в которой находится элемент.

— У металлов в подгруппах А таблицы Менделеева, валентность = № группы.

— У неметаллов обычно две валентности: высшая и низшая.

Валентность химических элементов может быть постоянной и переменной. Постоянная в основном у металлов главных подгрупп, переменная у неметаллов и металлов побочных подгруп.

Таблица валентности химических элементов

Атомный №Химический элементСимволВалентность химических элементовПримеры соединений
1Водород / HydrogenHIHF
2Гелий / HeliumHeотсутствует— 
3Литий / LithiumLiILi2O
4Бериллий / BerylliumBeIIBeH2
5Бор / BoronBIIIBCl3
6Углерод / CarbonCIV, IICO2, CH4
7Азот / NitrogenNIII, IVNH3
8Кислород / OxygenOIIH2O, BaO
9Фтор / FluorineFIHF
10Неон / NeonNeотсутствует— 
11Натрий / SodiumNaINa2O
12Магний / MagnesiumMgIIMgCl2
13Алюминий / AluminumAlIIIAl2O3
14Кремний / SiliconSiIVSiO2, SiCl4
15Фосфор / PhosphorusPIII, VPH3, P2O5
16Сера / SulfurSVI, IV, IIH2S, SO3
17Хлор / ChlorineClI, III, V, VIIHCl, ClF3
18Аргон / ArgonArотсутствует— 
19Калий / PotassiumKIKBr
20Кальций / CalciumCaIICaH2
21Скандий / ScandiumScIIISc2S3
22Титан / TitaniumTiII, III, IVTi2O3, TiH4
23Ванадий / VanadiumVII, III, IV, VVF5, V2O3
24Хром / ChromiumCrII, III, VICrCl2, CrO3
25Марганец / ManganeseMnII, III, IV, VI, VIIMn2O7, Mn2(SO4)3
26Железо / IronFeII, IIIFeSO4, FeBr3
27Кобальт / CobaltCoII, IIICoI2, Co2S3
28Никель / NickelNiII, III, IVNiS, Ni(CO)4 
29Медь / CopperСuI, IICuS, Cu2O
30Цинк / ZincZnIIZnCl2
31Галлий / GalliumGaIIIGa(OH)3
32Германий / GermaniumGeII, IVGeBr4, Ge(OH)2
33Мышьяк / ArsenicAsIII, VAs2S5, H3AsO4
34Селен / SeleniumSeII, IV, VI,H2SeO3
35Бром / BromineBrI, III, V, VIIHBrO3
36Криптон / KryptonKrVI, IV, IIKrF2, BaKrO4
37Рубидий / RubidiumRbIRbH
38Стронций / StrontiumSrIISrSO4
39Иттрий / YttriumYIIIY2O3
40Цирконий / ZirconiumZrII, III, IVZrI4, ZrCl2
41Ниобий / NiobiumNbI, II, III, IV, VNbBr5
42Молибден / MolybdenumMoII, III, IV, V, VIMo2O5, MoF6
43Технеций / TechnetiumTcI — VIITc2S7
44Рутений / RutheniumRuII — VIIIRuO4, RuF5, RuBr3
45Родий / RhodiumRhI, II, III, IV, VRhS, RhF3
46Палладий / PalladiumPdI, II, III, IVPd2S, PdS2
47Серебро / SilverAgI, II, IIIAgO, AgF2, AgNO3
48Кадмий / CadmiumCdIICdCl2
49Индий / IndiumInIIIIn2O3
50Олово / TinSnII, IVSnBr4, SnF2
51Сурьма / AntimonySbIII, IV, VSbF5, SbH3
52Теллур / TelluriumTeVI, IV, IITeH2, H6TeO6
53Иод / IodineII, III, V, VIIHIO3, HI
54Ксенон / XenonXeII, IV, VI, VIIIXeF6, XeO4, XeF2
55Цезий / CesiumCsICsCl
56Барий / BariumBaIIBa(OH)2
57Лантан / LanthanumLaIIILaH3
58Церий / CeriumCeIII, IVCeO2 , CeF3
59Празеодим / PraseodymiumPrIII, IVPrF4, PrO2
60Неодим / NeodymiumNdIIINd2O3
61Прометий / PromethiumPmIIIPm2O3
62Самарий / SamariumSmII, IIISmO
63Европий / EuropiumEuII, IIIEuSO4
64Гадолиний / GadoliniumGdIIIGdCl3
65Тербий / TerbiumTbIII, IVTbF4, TbCl3
66Диспрозий / DysprosiumDyIIIDy2O3
67Гольмий / HolmiumHoIIIHo2O3
68Эрбий / ErbiumErIIIEr2O3
69Тулий / ThuliumTmII, IIITm2O3
70Иттербий / YtterbiumYbII, IIIYO
71Лютеций / LutetiumLuIIILuF3
72Гафний / HafniumHfII, III, IVHr3, HfCl4
73Тантал / TantalumTaI — VTaCl5, TaBr2, TaCl4
74Вольфрам / TungstenWII — VIWBr6, Na2WO4 
75Рений / RheniumReI — VIIRe2S7, Re2O5
76Осмий / OsmiumOsII — VI, VIIIOsF8, OsI2, Os2O3
77Иридий / IridiumIrI — VIIrS3, IrF4
78Платина / PlatinumPtI, II, III, IV, VPt(SO4)3, PtBr4
79Золото / GoldAuI, II, IIIAuH, Au2O3, Au2Cl6
80Ртуть / MercuryHgIIHgF2, HgBr2
81Талий / ThalliumTlI, IIITlCl3, TlF
82Свинец / LeadPbII, IVPbS, PbH4
83Висмут / BismuthBiIII, VBiF5,  Bi2S3
84Полоний / PoloniumPoVI, IV, IIPoCl4, PoO3
85Астат / AstatineAtнет данных— 
86Радон / RadonRnотсутствует— 
87Франций / FranciumFrI— 
88Радий / RadiumRaIIRaBr2
89Актиний / ActiniumAcIIIAcCl3
90Торий / ThoriumThII, III, IVThO2, ThF4 
91Проактиний / ProtactiniumPaIV, VPaCl5,  PaF4
92Уран / UraniumUIII, IVUF4, UO3
93НептунийNpIII — VINpF6, NpCl4 
94ПлутонийPuII, III, IV PuO2, PuF3, PuF4 
95АмерицийAmIII — VI AmF3, AmO2 
96КюрийCmIII, IV CmO2, Cm2O3
97БерклийBkIII, IVBkF3, BkO2 
98КалифорнийCf II, III, IVCf2O3 
99ЭйнштейнийEs II, III EsF3 
100ФермийFmII, III— 
101МенделевийMdII, III 
102НобелийNoII, III
103ЛоуренсийLrIII
НомерЭлемент СимволВалентность химических элементов Пример

Источник: https://infotables.ru/khimiya/1071-valentnost-khimicheskikh-elementov

Валентность химических элементов

Как найти валентность элемента по таблице менделеева. Что такое валентность

Валентность представляет способность атомов создавать химические соединения, добавлять другие атомы. С давних времен известны исторические данные о молекулярной, атомной структуре веществ.

Необходимость и основные понятия

Определение в переводе характеризует силу, создание. Главное суждение введено до открытия строения атома. Природа химических соединений заключается в делении между собой пары частиц на валентные электроны.

Число обобществленных связей, которыми атом соединяется с другими элементами, называется валентностью. В учет не берется полярность связей, поэтому показатель не имеет знака и не равен 0. В химических сочетаниях атомные частицы находятся в числовом соотношении.

Соединения водорода H с разными микрочастицами:

  • Хлороводород (HCl).
  • Вода (H2O).
  • Аммиак (NH3).
  • Метан (CH4).

Атом Cl (хлора) связан с одним А. водорода, О2 (кислорода) — с двумя, азота (N)-с тремя, а углерода — с 4 атомными частицами. В молекуле углекислого газа СО2 частица Н связана с двумя атомами кислорода.

А. соединяются по-разному с другими элементами. Такая способность выражается численной характеристикой.

Обозначение валентности:

  • HCl (I I).
  • H2O (I II).
  • HN3 (III I).
  • CH4 (IV I).

Один атом водорода соединяется только с одной частью другого элемента, соответственно, валентность принимают за 1. Объясняя «химическим» языком, атомная частица водорода обладает единицей валентности (В), он одновалентен.

Образование химических связей атома любого элемента соответствует количеству соединившихся мелких частиц водорода. В молекуле хлороводорода валентность Cl равна 1, а в молекуле воды у атома кислорода — двум. В структурной составляющей метана В. углерода равна 4. Условно в химии обозначают единицы валентности римскими цифрами I-Х.

Историческая справка и взгляды ученых

Скудные знания о строении молекулярных и атомных частицах 19 века не позволяли объяснить причины, по которым атомы образуют связи с другими элементами. Валентность как основной принцип химии изучается до сих пор.

Ученый Э. Франкленд ввел терминологию «связь» в научные труды для характеристики взаимодействия атомов между собой. Специалист выяснил, что некоторые элементы образуют соединения с одними и теми же атомами. Азот прикрепляет три водородных частицы в молекуле аммиака.

Позже ученый выдвинул теорию о существовании конкретных чисел химической связи и назвал ее «соединительной силой». Труды Франклина стали значимым вкладом в структурную химию.

Мнения, научные работы доказаны в 1860 г. немецким деятелем Ф. Кекуле. По его мнению, углерод является из четырех основным, в самом простейшем его соединении частиц (метане) образуются связи с 4 атомами Н.

В Советском союзе информацию о строении веществ систематизировал А. Бутлеров. Последующее развитие связей получило введение периодической теории Д. Менделеева. Он подтвердил, что валентность Э. в соединениях и прочие свойства обусловлены занятым положением в периодической системе.

Главным преимуществом теории В. является возможность наглядного изображения молекулярного строения. Первые модели возникли в середине 19 века, а позже использовались структурные формулы в виде окружности с химическим знаком. Между обозначений атомов черточкой выделяется связь, а число линий соответствует В.

Основная классификация

Элементы распределяются с постоянной и переменной валентностью. Углерод соединяется с различными атомами кислорода, поэтому имеет переменную валентность. Многие элементы имеют неустойчивую величину.

Валентность
ПостояннаяПеременная
ЭлементВЭлементВ
H (Водород)II (Йод)I
Li (Литий)S (Сера)II, IV, VI
Na (Натрий)N (Азот)I-V
K (Калий)FII, III
F (Фтор)CuI, II
Al (Алюминий), B, РIII, VC, SiII, IV
O (Кислород), Mg (Магний), Ca (Кальций), Ba (Барий), Zn (Цинк)IICl, Br, II, III, V, VII

Водород образует связь не с каждым элементом, а кислородные соединения имеются почти у всех. В таких сочетаниях атомы О2 проявляют двукратную валентность.

Ковалентная связь осуществляется из-за образования общих электронных пар. Когда между 2 атомными структурами (А) существует совместная электронная пара, она называется одинарной, при наличии двух — двойной, трех — тройной.

Валентность азота N в связи NH3 составляет III, поскольку один атом Н связан с тремя частицами N. Валентность углерода в метане (СН4), по тому же принципу будет 4 (IV).

Валентность хлора в молекуле хлороводорода равна единице, индекс не применяется. Одному атому H соответствует 1 атом Cl. Если образованная химическая связь углерода © в метане равна 4, валентность Н — всегда 1. Рядом с Н ставится индекс 4, а формула метана выглядит следующим образом: CH4.

Постоянной одной В. остается H, K, F. Двухвалентные — кислород, магний, кальций, цинк, а трехвалентные — алюминий. Валентность брома, железа, меди, хлора или прочих элементов модифицируется, когда они формируют различные соединения.

Йод представлен в таблице 53 по счету. Присутствие одного неспаренного электрона говорит о способности проявлять низшую В., равную единице в соединениях. Зная валентность, можно легко составить формулы соединений.

Определение по формуле

Если под рукой нет таблицы Менделеева, то существует возможность установления В. элемента с помощью несложных расчетов. Для примера выбирается формула оксида марганца — Mn2O7.

Кислород двухвалентный, а для определения марганца В. кислорода умножают на число атомов газа в сочетании 2*7, получается 14. Это число делится на количество мелких атомных частиц Mn:14/2 = 7. В полученном соединении валентность составляет VII.

Индексы в молекулярных веществах отображают число А., входящих в состав. Получив формулу вещества, в котором известна В. одного элемента, можно определить В. другого. В веществе, состоящем из молекул число В. обоих элементов равно. Используется минимальное общее кратное для определения неизвестной В.

Например, в образовании формулы связи оксида железа Fe2O3 участвуют пара атомов Fe с валентностью III и три атома O с двойной валентностью. Минимальным общим кратным будет 6.

Для правильной формулировки записи оксида фосфора учитывается В кислорода (II) и фосфора (V). Наименьшее общее кратное для Р и О получается десять. Обозначение записывается Р2О5.

Понимая и зная свойства элементов, проявляющих в разных сочетаниях, можно находить валентность по внешнему параметру соединений. Оксиды меди (купрум) имеют красный (Cu2O) и черный (CuО) цвет. Гидроксиды меди будут желтыми (CuОН) и синими (Cu (ОН)2).

Чтобы составить формулу бинарных соединений элементов, достаточно определить валентность. Если требуется записать формулу кислородного соединения хлора (ClO), в котором валентность Cl равна 7, соблюдают последовательность:

  • Записывают символы элементов и валентность. Это VII II ClO.
  • Найти меньшее кратное валентностей двух элементов. VII*II, получается 14.
  • Делят наименьшее кратное на В. каждого элемента, находят значение индексов. 14/2 = 7, 14/7 = 2.

Записывают индексы возле знаков элементов. Получается Cl2O7.

Труды Менделеева

Согласно электронной теории, В. атома определяется из числа непарных электронов (Э)., участвующих в формировании пар с Э. других атомов. Понятие В. связано с созданием закона Менделеева.

Теория электронов

Атомы представляют положительную основу (ядро), вокруг которой расположены отрицательно заряженные электроны. Наружная оболочка последних бывает недостроенной, а завершенная структура устойчивее, она включает восемь электронов.

Создание связи за счет общих пар электронов приводит к благоприятному состоянию атомов.

Максимальная В. — это величина Э. во внешней оболочке атома. Химические связи составляют Э., находящиеся на наружной оболочке атома. Изучив таблицу Менделеева, можно определить, что положение веществ в периодической системе и его В. взаимосвязаны.

Валентность:

  • Высшая. Соответствует порядковому № группы.
  • Низшая. От числа вида по табличным данным отнимают номер интересующего элемента.

Основанием для образования соединений является прием электронов.

Виды электронов:

  • Спаренные. Расположены на одной орбитали.
  • Неспаренные. Это 1 электрон на орбитали.

Когда атом отрицательно заряжен частицами без пары для взаимодействия, то они образуются в таком количестве, сколько имеется неспаренных электронов.

В молекулярной структуре водорода и серы H2S последнее вещество приобретает двойную валентность (-), потому что каждый атом участвует в образовании 2 электропар. Знак черточка или тире указывает на притяжение пары к более отрицательному элементу. У менее отрицательного к валентности добавляют знак плюс.

Распределение свойств

В периодической таблице указаны все 118 химических элементов (водород, литий, бор, натрий, магний, кальций, ванадий, уран и другие).

Химические и физические свойства каждого вещества похожи с предшествующим ему в таблице элементом. Закономерность проявляется у всех, кроме нескольких первых, потому что они не включают перед собой элементов, аналогичных по атомному объему.

Валентность металлов:

ЭлементВ
СереброI-III
РтутьI-II
ЗолотоI-III
НикельI- IV
Мышьяк-III, II, III, V
СвинецII-IV
КобальтII-IV
ОловоII, IV

В периодической таблице элементы классифицированы, упорядочены с учетом атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды называются периодами, а столбцы — группами. В самой первой таблице содержалось не более шестидесяти элементов, теперь продолжительность списка увеличили до 118 элементов. Систематизированы не только химические вещества, но и их свойства.

Достаточно ученому-химику взглянуть на таблицу, и он сможет ответить на разные экзаменационные, научные вопросы.

Говоря о степени окисления, предполагают, что атом в веществе ионной природы имеет заряд, и если валентность нейтральная, то уровень окисления будет нулевым, положительным или отрицательным. Узнать информацию можно из таблицы Менделеева.

Для атома одного и того же Э., в зависимости от элементов, с которыми он сформирует химическое соединение, В. и стадия окисления совпадают (Н2О, СН4) и различаются (Н2О2, HNO3). Само понятие валентности ученые-химики не используют по Менделеевской таблице.

Источник: https://nauka.club/khimiya/valentnost-khimicheskikh-elementov.html

Как определить валентность по таблице Менделеева и как она изменяется

Как найти валентность элемента по таблице менделеева. Что такое валентность

Различные химические элементы отличаются по своей способности создавать химические связи, то есть соединяться с другими атомами. Поэтому в сложных веществах они могут находиться только в определенных соотношениях. Разберемся, как определить валентность по таблице Менделеева.

Что такое валентность?

Существует такое определение валентности: это способность атома к образованию определенного числа химических связей. В отличие от степени окисления, эта величина всегда только положительная и обозначается римскими цифрами.

В качестве единицы используется эта характеристика для водорода, которая принята равной I. Это свойство показывает, с каким числом одновалентных атомов может соединиться данный элемент. Для кислорода эта величина всегда равна II.

Знать эту характеристику необходимо, чтобы верно записывать химические формулы веществ и уравнения реакций. Знание этой величины поможет установить соотношение между числом атомов различных типов в молекуле.

Данное понятие возникло в химии в XIX веке. Начало теории, объясняющей соединение атомов в различных соотношениях, положил Франкленд, но его идеи о «связывающей силе» не были очень распространены. Решающая роль в развитии теории принадлежала Кекуле.

Он называл свойство образовывать некоторое количество связей основностью. Кекуле считал, что это фундаментальное и неизменное свойство каждого вида атомов. Важные дополнения к теории сделал Бутлеров. С развитием этой теории стало возможным наглядно изображать молекулы.

Это очень помогло в изучении строения различных веществ.

Чем поможет периодическая таблица?

Находить валентность можно, посмотрев на номер группы в короткопериодном варианте. Для большинства элементов, у которых эта характеристика постоянная (принимает только одно значение), она совпадает с номером группы.

Такие свойства имеют металлы главных подгрупп. Почему? Номер группы соответствует числу электронов на внешней оболочке. Эти электроны называются валентными. Именно они отвечают за возможность соединяться с другими атомами.

Группу составляют элементы с похожим устройством электронной оболочки, а сверху вниз возрастает заряд ядра. В короткопериодной форме каждая группа делится на главную и побочную подгруппы. Представители главных подгрупп — это s и p-элементы, представители побочных подгрупп имеют электроны на d и f-орбиталях.

Как определить валентность химических элементов, если она меняется? Она может совпадать с номером группы или равняться номеру группы минус восемь, а также принимать другие значения.

Важно! Чем выше и правее элемент, тем его свойство образовывать взаимосвязи меньше. Чем он более смещен вниз и влево, тем она больше.

То, как изменяется валентность в таблице Менделеева для конкретного вида атома, зависит от структуры его электронной оболочки. Сера, например, может быть двух-, четырех- и шестивалентной.

В основном (невозбужденном) состоянии у серы два неспаренных электрона находятся на подуровне 3р. В таком состоянии она может соединиться с двумя атомами водорода и образовать сероводород. Если сера перейдет в более возбужденное состояние, то один электрон перейдет на свободный 3d-подуровень, и неспаренных электронов станет 4.

Сера станет четырехвалентной. Если сообщить ей еще больше энергии, то еще один электрон перейдет с подуровня 3s на 3d. Сера перейдет в еще более возбужденное состояние и станет шестивалентной.

Постоянная и переменная

Иногда способность к образованию химических связей может меняться. Она зависит от того, в какое соединение входит элемент. Например, сера в составе H2S двухвалентна, в составе SO2 четырехвалентна, а в SO3 — шестивалентна.

Наибольшее из этих значений называется высшим, а наименьшая — низшим. Высшую и низшую валентности по таблице Менделеева можно установить так: высшая совпадает с номером группы, а низшая равняется 8 минус номер группы.

Как определить валентность химических элементов и то, изменяется ли она? Нужно установить, имеем мы дело с металлом или неметаллом. Если это металл, нужно установить, относится он к главной или побочной подгруппе.

  • У металлов главных подгрупп способность к образованию химических взаимосвязей постоянная.
  • У металлов побочных подгрупп — переменная.
  • У неметаллов — также переменная. В большинстве случаев она принимает два значения — высшее и низшее, но иногда может быть и большее число вариантов. Примеры — сера, хлор, бром, йод, хром и другие.

! Что такое алканы: строение и химические свойства

В соединениях низшую валентность проявляет тот элемент, который находится выше и правее в периодической таблице, соответственно, высшую — тот, который левее и ниже.

Часто способность образовывать химические связи принимает больше двух значений. Тогда по таблице узнать их не получится, а нужно будет выучить. Примеры таких веществ:

  • углерод,
  • сера,
  • хлор,
  • бром.

Как определить валентность элемента в формуле соединения? Если она известна для других составляющих вещества, это несложно. Например, требуется рассчитать это свойство для хлора в NaCl. Натрий — элемент главной подгруппы первой группы, поэтому он одновалентен. Следовательно, хлор в этом веществе тоже может создать только одну связь и тоже одновалентен.

Важно! Однако так не всегда можно узнать это свойство для всех атомов в сложном веществе. Для примера возьмем HClO4. Зная свойства водорода, можно только установить, что ClO4 — одновалентный остаток.

Как еще узнать эту величину?

Способность образовывать определенное количество связей не всегда совпадает с номером группы, и в некоторых случаях ее придется просто заучить.

Здесь на помощь придет таблица валентности химических элементов, где приведены значения этой величины.

В учебнике химии за 8 класс приведены значения способности соединяться с другими атомами наиболее распространенных видов атомов.

Н, F, Li, Na, K1
O, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn2
B, Al3
C, Si4
Cu1, 2
Fe2, 3
Cr2, 3, 6
S2, 4, 6
N3, 4
P3, 5
Sn, Pb2, 4
Cl, Br, I1, 3, 5, 7

Применение

Стоит сказать, что ученые-химики в настоящее время понятие валентности по таблице Менделеева почти не используют. Вместо него для способности вещества образовывать определенное число взаимосвязей применяют понятие степени окисления, для веществ с ковалентной структурой — ковалентность, а для веществ ионного строения — заряд иона.

Однако рассматриваемое понятие применяют в методических целях. С его помощью легко объяснить, почему атомы разных видов соединяются в тех соотношениях, которые мы наблюдаем, и почему эти соотношения для разных соединений различны.

На данный момент подход, согласно которому соединение элементов в новые вещества всегда объяснялось с помощью валентности по таблице Менделеева независимо от типа связи в соединении, устарел. Сейчас мы знаем, что для ионной, ковалентной, металлической связей существуют разные механизмы объединения атомов в молекулы.

Подведем итоги

По таблице Менделеева определить способность к образованию химических связей возможно не для всех элементов.

Для тех, которые проявляют одну валентность по таблице Менделеева, она в большинстве случаев равна номеру группы.

Если есть два варианта этой величины, то она может быть равна номеру группы или восемь минус номер группы. Существуют также специальные таблицы, по которым можно узнать эту характеристику.

Источник: https://tvercult.ru/nauka/kak-samostoyatelno-opredelit-valentnost-po-tablitse-mendeleeva

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.